Зная абсолютные энтропии и этанола, определить обр. для этанола. Дж/моль•К

Добавлена: 04.05.2026
Обновлена: 04.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Зная абсолютные энтропии и этанола, определить обр. для этанола. Дж/моль•К

Условие:

Зная абсолютные энтропии $\mathrm{C}, \mathrm{H}_{2}, \mathrm{O}_{2}$ и этанола, определить $\quad \Delta \mathrm{S}^{\circ}$ обр. для этанола. $

\begin{array}{c} \mathrm{S}^{\circ} \mathrm{C}(\text { графит })=5,694 \\ \text { Дж/моль•K } \end{array}

\begin{array}{c} \mathrm{S}^{\circ} \mathrm{H}_{2}(\Gamma)=130,58 \text { Дж/моль•К } \\ \mathrm{S}^{\circ} \mathrm{O}_{2}(\Gamma)=205,02 \text { Дж/моль•К } \\ \mathrm{S}^{\circ} \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}(ж)=160,67 \end{array}

$ Дж/моль•К

Решение:

Чтобы определить стандартную энтропию реакции образования этанола ( $\Delta S^{\circ}$ обр.) из его элементов, мы можем использовать формулу:

\Delta S^{\circ} = S^{\circ}(\text{продукты}) - S^{\circ}(\text{реактанты})

Этанол ( $\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH}$ ) образуется из углерода ( $\mathrm{C}$ ), водорода ( $\mathrm{H}_{2}$ ) и кислорода ( $\mathrm{O}_{2}$ ). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 \mathrm{C} + 3 \mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH}

Теперь мы можем подставить значения стандартных энтропий в формулу:

Энтропия продуктов:
- $S^{\circ}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH}) = 160,67 \, \text{Дж/моль•К}$
Энтропия реактантов:
- Для углерода ( $\mathrm{C}$ ): $S^{\circ}(\mathrm{C}) = 5,694 \, \text{Дж/моль•К}$
- Для водорода ( $\mathrm{H}_{2}$ ): $S^{\circ}(\mathrm{H}_{2}) = 130,58 \, \text{Дж/моль•К}$
- Для кислорода ( $\mathrm{O}_{2}$ ): $S^{\circ}(\mathrm{O}_{2}) = 205,02 \, \text{Дж/моль•К}$