Условие задачи
1.1 Указать:
- какими электролитами (сильными или слабыми) являются водные растворы веществ;
- к какому классу соединений они относятся.
1.2 Записать уравнения электролитической диссоциации этих электролитов. Для слабых электролитов (кислот и оснований):
- указать выражения для констант диссоциации (через произведение равновесных концентраций);
- пользуясь таблицей констант диссоциации слабых электролитов, выписать численные значения этих констант.
Учесть, что некоторые слабые электролиты диссоциируют ступенчато:
- написать уравнения ступенчатой диссоциации;
- составить выражения для констант ступенчатой диссоциации;
- найти в таблицах их численные значения.
1.3 По таблицам растворимости и произведений растворимости (ПР) определить, растворимы ли указанные вещества или нет.
Для труднорастворимых электролитов:
-указать численные значения ПР веществ;
-составить выражения для ПР через произведения равновесных концентраций ионов, на которые диссоциирует данное вещество.
Список веществ: RbOH, H2S, LiNO3, CuCl2, Ce(IO3)3.
Ответ
1. RbOH гидроксид рубидия, щелочного металла. Все гидроксиды щелочных оснований сильные электролиты, диссоциирует полностью.
Относится к классу оснований, основной гидроксид.
H2S сероводород, в водном растворе сероводородная кислота. Электролит слабый (константа диссоциации по I ступени меньше 10-2). Относится к классу кислот.
LiNO3 нитрат лития. Соль, образованная катионом щелочного металла и анионом сильной кислоты. Сильны...
