Условие задачи
Для обратимой реакции H2S(г) ↔ S(тв) + H2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) уменьшить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию H2S.
Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если начальная концентрация H2S равна 1 моль/л, а константа равновесия Кр = 4.
Ответ
Дано: С(H2S) = 1моль/л
Кр = 4.
Найти: [H2S] -?, [H2] -?
а) Согласно принципу Ле Шателье при уменьшении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объемов, в данной реакции слева и справа одинаковое количество объемов газов, изменение давление не приводит в смещению равновесия.
б) Прямая реакция - эндотермическая (с поглощением тепла), при увеличении температуры - равновесие смещается в...
Потяни
