Как изменится п аш 0,02 н. раствора аммиака, если к 750 см3 данного раствора добавили 250 см3 0,01 н раствора азотной кислоты?

Дано: СН(NH₃) = 0,02 н; V(NH₃) = 750 см³; V(HNO3) = 250 см³; СН(HNO₃) = 0,01 н.

Найти: ∆рН - ?

Решение

Амиак слабый электролит, К_а = 1,79∙10^-5.

рН раствора слабого основания вычисляем по формуле

рН = 14 + 0,5∙(lgK_в + lgC),

где K_в константа диссоциации слабого основания;

С молярная концентрация аммиака, так как NH₃ однокислотное основание, то молярная концентрация равна молярной концентрации эквивалента: 0,02 н.

рН = 14 + 0,5∙(lg(1,79∙10^-5) + lg0,02) = 10,78.

Число молей эквивалентов аммиака в 750 см³ равно

п_экв(NH₃) = СН(NH₃)∙V(NH₃),

где СН(NH3) молярная концентрация эквивалента...