1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Как изменится п аш 0,02 н. раствора аммиака, если к 750 см3 данного раствора добавили 250 см3 0,01 н раствора азотной кисл...

Как изменится п аш 0,02 н. раствора аммиака, если к 750 см3 данного раствора добавили 250 см3 0,01 н раствора азотной кислоты?

«Как изменится п аш 0,02 н. раствора аммиака, если к 750 см3 данного раствора добавили 250 см3 0,01 н раствора азотной кислоты?»
  • Химия

Условие:

Как изменится рН 0,02 н. раствора аммиака, если к 750 см3 данного раствора добавили 250 см3 0,01 н раствора азотной кислоты?

Решение:

Дано: СН(NH3) = 0,02 н; V(NH3) = 750 см3; V(HNO3) = 250 см3; СН(HNO3) = 0,01 н.

Найти: ∆рН - ?

Решение

Амиак слабый электролит, Ка = 1,79∙10-5.

рН раствора слабого основания вычисляем по формуле

рН = 14 + 0,5∙(lgKв + lgC),

где Kв константа диссоциации слабого основания;

С молярная концентрация аммиака, так как NH3 однокислотное основание, то молярная концентрация равна молярной концентрации эквивалента: 0,02 н.

рН = 14 + 0,5∙(lg(1,79∙10-5) + lg0,02) = 10,78.

Число молей эквивалентов аммиака в 750 см3 равно

пэкв(NH3) = СН(NH3)∙V(NH3),

где СН(NH3) молярная концентрация эквивалента...

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

Выбери предмет