Определите титр, молярную и нормальную концентрацию 70% раствора фосфата калия объёмом 400 мл и плотностью 1,045 г/мл

Для решения задачи, давайте последовательно определим титр, молярную и нормальную концентрацию 70% раствора фосфата калия (K₃PO₄) объё...

Сначала найдем массу раствора, используя его объём и плотность.

$$\text{Масса раствора} = \text{Объём} \times \text{Плотность}$$

$$\text{Масса раствора} = 400 \, \text{мл} \times 1,045 \, \text{г/мл} = 418 \, \text{г}$$

Теперь найдем массу фосфата калия в растворе. Поскольку раствор 70%, это означает, что 70% от массы раствора составляет фосфат калия.

$$\text{Масса K₃PO₄} = \text{Масса раствора} \times \frac{70}{100}$$

$$\text{Масса K₃PO₄} = 418 \, \text{г} \times 0,7 = 292,6 \, \text{г}$$

Теперь найдем молярную массу K₃PO₄. Считаем по атомным массам:

• K (калий) = 39,1 г/моль
• P (фосфор) = 31,0 г/моль
• O (кислород) = 16,0 г/моль

$$\text{Молярная масса K₃PO₄} = 3 \times 39,1 + 31,0 + 4 \times 16,0$$

$$\text{Молярная масса K₃PO₄} = 117,3 + 31,0 + 64,0 = 212,3 \, \text{г/моль}$$

Теперь можем найти молярную концентрацию (C) раствора, используя формулу:

$$C = \frac{\text{количество вещества (моль)}}{\text{объём (л)}}$$

Сначала найдем количество вещества K₃PO₄ в молях:

$$n = \frac{\text{масса K₃PO₄}}{\text{молярная масса K₃PO₄}} = \frac{292,6 \, \text{г}}{212,3 \, \text{г/моль}} \approx 1,38 \, \text{моль}$$

Теперь переведем объём в литры:

$$\text{Объём} = 400 \, \text{мл} = 0,4 \, \text{л}$$

Теперь можем найти молярную концентрацию:

$$C = \frac{1,38 \, \text{моль}}{0,4 \, \text{л}} = 3,45 \, \text{моль/л}$$

Нормальная концентрация (N) для фосфата калия, который может диссоциировать на 3 иона K⁺ и 1 ион PO₄³⁻, равна молярной концентрации, умноженной на количество эквивалентов:

$$N = C \times \text{количество эквивалентов} = 3,45 \, \text{моль/л} \times 1 = 3,45 \, \text{норм}$$

• : 70%
• : 3,45 моль/л
• : 3,45 норм

Таким образом, мы определили титр, молярную и нормальную концентрацию 70% раствора фосфата калия.