Как влияет разбавление раствора на процесс диссоциации слабых и сильных электролитов. Объяснить на примерах. По степени диссоциации в растворах все электролиты делятся на две группы.

По степени диссоциации в растворах все электролиты делятся на две группы. К первой группе относят электролиты, степень диссоциации которых в растворах 30 % и почти не зависит от концентрации раствора. Их называют сильными электролитами. К сильным электролитам в водных растворах относятся щелочи: КОН, NaOH, Ba(OH)₂, Са(ОН)₂; кислоты: HNO₃, НСl, H₂SO₄, НClO₄, а также их соли.

Электролиты, степень диссоциации которых в растворах 2 % и уменьшается с ростом концентрации, называют слабыми электролитами. К ним относят воду, ряд кислот: H2S, Н2СОз, HCN, H2SiО3, органические кислоты, основания ...