Условие задачи
Навеску массой 0,5000 г FeSO4 •7H2O (мол. масса 278,05) растворили в 100,0 мл 1,00 М HCl. Потенциал платинового электрода, погруженного в этот раствор, равен 0,320 В относительно НКЭ.
Рассчитайте массовую долю (%) Fe2(SO4)3 в препарате. Мол. масса (Fe2(SO4)3) 399,88; Е0(Fe3+/Fe2+), 1MHCl = 0,459В.
Ответ
Дано:
Найти:
w(Fe2(SO4)3)-?
Fe3+ + e = Fe2+ (1)
Величина потенциала электрода при установившемся р...
Потяни
