Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС стандартных условиях для реакции и сделайте вывод о возможности ее протекания.

Коэффициенты определяем методом электронного баланса:

рассчитываем степень окисления элементов;

определяем восстановитель и окислитель;

составляем уравнения электронного баланса:

1. H₂O₂ ^-1 + Pb₄+ O₂ + H₂SO₄ O₂ ⁰ + Pb₂+ SO₄ + H₂O

2O^1- -2e = O2⁰ 1 восстановитель (процесс окисления), Е =-0,56В

Pb⁴⁺ +2e = Pb²⁺ 1 окислитель (процесс восстановления). Е = 1,455В

Коэффициенты определяем методом ионно-электронного баланса (метод полуреакций).

Составляем уравнения полуреакций

H2O2 ^-1-2e = O2⁰ +2 H⁺ восстановитель (процесс окисления),

Pb4+ O2+2e + 4H+ = Pb2+ + 2H2O окислитель (процес...