Рассчитайте дельта G0 реакции:NH4NO3(к) = N2О (г) + 2 H2O(г) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса при стандартных условиях. Не производя вычислений, укажите, каково будет изменение энтропии.

Исходя только из энергии Гиббса

∆G⁰_NH4NO3(k) = -183,93 кДж/моль

∆G⁰ _N2O(г) = 104,12 кДж/моль

∆G⁰ _H2O(г) = -228,61 кДж/моль

∆G⁰_х.р. = ∆G⁰ _N2O(г) + 2*∆G⁰ _2H2O(г) - ∆G⁰_NH4NO3(k) = 104,12 +2*(-228,61) (-183,93) = -169,17 кДж/моль

∆G⁰_х.р. 0 реакция возможна

Реакция экзотермическая:

∆H⁰_NH4NO3(... = -365.1 кДж/моль