Теперь для любой температуры в диапазоне 298,15 – 1000 К мы можем вычислить константу равновесия, выраженную через равновесные парциальные давления.

24 января 2025
Химия

Условие:

Для данной реакции 2Н₂О = 2Н₂ + О₂ в приведенном температурном интервале (298, 500, 800, 1000 К) на основании справочных данных приведенной энергии Гиббса и высокотемпературных составляющих энтальпии определите значения Δ_rG^o(T), Δ_rH^o(T), Δ_rS^o(T), K_p(T) и K_с(T).
Определите значения вышеперечисленных термодинамических параметров данной реакции без учета зависимости Δ_rH^o (298) и Δ_rS^o (298) от температуры.
Запишите выражения для констант равновесия K_p и K_с в зависимости от равновесных парциальных давлений и концентраций реагентов.
По полученным данным сделайте заключение о зависимости вышеперечисленных термодинамических параметров от температуры и смещении химического равновесия.
Определите погрешность в значениях термодинамических параметров без учета температурной зависимости.

Решение:

Рассмотрим реакцию

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Используя табличные значения ∆Н⁰(0) для отдельных веществ, вычислим ∆Н⁰(0) для реакции, а также ∆Ф⁰(Т) при различных температурах. С учетом стехиометрии реакции