Условие:
Рассчитать массу твердого цианида калия, которую необходимо добавить к 12 мл 0,08 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить окислительно-восстановительный потенциал системы Ag+/Ag0 до -0,39 В?
Решение:
-
Определим начальные условия:
- Объем раствора AgNO3: V = 12 мл = 0.012 л
- Концентрация раствора AgNO3: C = 0.08 М
- Стандартный потенциал: E0 (Ag+/Ag0) = 0.80 В
- Желаемый потенциал: E = -0.39 В
- θ = 59.11 мВ/дек (потенциал на 10-кратное изменение концентрации)
- lgβ2 = 19.85
- Молярная масса KCN: M = 65 г/моль
-
Рассчитаем количество молей Ag+ в растворе: n(Ag+) = C * V = 0.08 моль/л * 0.012 л = 0.00096 моль
-
Используем уравнение Нернста для расчета концентрации иона Ag+ при заданном потенциале...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи