Условие задачи
1. Составьте схему электролиза, укажите ионный состав раствора в приэлектродных зонах.
2. Выпишите отдельно имеющиеся в растворе частицы, способные окисляться на аноде и их электродные потенциалы, для гидроксид-ионов рассчитайте потенциал по уравнению Нернста.
3. Сравнив значения электродных потенциалов, сделайте вывод, какие процессы протекают на аноде, и какой из них протекает в первую очередь. Запишите уравнения этих процессов.
4. Выпишите отдельно имеющиеся катионы и их электродные потенциалы, для H+ рассчитайте потенциал по уравнению Нернста.
5. Сравнив значения электродных потенциалов, сделайте вывод, какие процессы протекают на катоде и какой из них протекает в первую очередь. Запишите уравнения этих процессов.
6. Укажите, как меняется рН среды в анодной и катодной зонах при проведении данного случая электролиза, ответ обоснуйте.
7. По исходным данным о массе и объеме веществ, подвергающихся превращениям на электродах, приведите расчет недостающих величин.
8. Изобразите график поляризационных кривых процессов, протекающих на аноде и катоде.
Ответ
1. Схема электролиза нитрата серебра с использованием растворимых анодов.
AgNO3 Ag+ + NO3
Катодное пространство: Ag+, Н2О. Ag+ + ē = Ag
Анодное пространство: NO3, Н2О. Ag ē = Ag+
В процессе электролиза анод растворяется, ионы серебра устремляются к катоду, и на катоде серебро выделяется в чистом виде.
2. На аноде способны окисляться H2O и Ag. Частица NO3 на аноде не окисляется.
3. Так как ,...
