Условие задачи
По значениям констант скоростей реакции
2HI → H2 + I2
при двух температурах определите:
1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа);
2) энергию активации Е;
3) константу скорости k3 при температуре Т3;
4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3;
5) долю активных столкновений 
при Т3;
6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений.
Исходные данные: Т1 = 666К; k1 = 2,19*10-4 л/(моль*с); Т2 = 683К; k2 = 5,12*10-4 л/(моль*с); Т3 = 675К
Ответ
Дано: Т1 = 666К; k1 = 2,19*10-4 л/(моль*с); Т2 = 683К; k2 = 5,12*10-4 л/(моль*с); Т3 = 675К
1) Согласно правилу Вант-Гоффа:
откуда путем логарифмирования выразим :
lg(k2/k1) = (T2 T1)*lg/10;
lg = 10*lg(k2/k1)/(T2 T1);
lg = 10*lg(5,12*10-4 /2,19*10-4) / (683 - 666) = 0,217
= 100,217 = 1,65.
2) Энергию активации вычислим из уравнения Аррениуса:
