Навеску технического сульфита натрия массой 0,7864 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 25 мл этого раствора прибавили 40 мл раствора йода 0,05 н ( ). На титрование избытка йода израсходовано 23,75 мл раствора тиосульфата натрия, ( ).

Добавлена: 04.05.2026
Обновлена: 04.05.2026
Предмет: Анализ хозяйственной деятельности
Автор: Кэмп

#Экономический анализ финансово-хозяйственной деятельности
#Методы анализа хозяйственной деятельности

Условие:

Навеску технического сульфита натрия массой 0,7864 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 25 мл этого раствора прибавили 40 мл раствора йода 0,05 н ( $К=0,9100$ ). На титрование избытка йода израсходовано 23,75 мл раствора $0,05 \mathrm{H}$ тиосульфата натрия, ( $К=0,9175$ ). Рассчитайте массовую долю $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}$ в образце. Какой метод и прием и титрования описаны в задаче? Какой индикатор следует использовать в данном титровании и как он меняет цвет в точке эквивалентности?

Решение:

Взвешенный образец технического сульфита натрия массой 0,7864 г растворили в мерной колбе 250 мл. Из полученного раствора берут 25 мл анализируемого раствора, которые содержат лишь часть исходного вещества.
К 25 мл добавляют 40 мл раствора йода с нормальностью 0,05 н. При этом йод окисляет сульфит-ионы (SO₃²⁻) до сульфата, а сам редуцируется до йодидов. Уравнение реакции можно записать так (при наличии кислоты):
Na₂SO₃ + I₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2 I⁻ + 2 H⁺.
Заметим, что 1 моль сульфита реагирует с 1 молем йода. При приведении реакций к эквивалентам (и для йода,...