Условие:
Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 300 мл 16%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,09 г/мл), что- бы массовая доля соли в полученном растворе стала равна 10%
Решение:
Пусть в реакцию вступает карбид алюминия по уравнению
Al4C3 + 12 HNO3 → 4 Al(NO3)3 + 3 CH4
Это уравнение сбалансировано (алюминий: 4 = 4; углерод: 3 = 3; азот: 12 = 12; кислород: 12·3 = 36, а в нитрате алюминия 4·9 = 36; водород: 12 = 3·4).
Найдем массу исходного раствора азотной кислоты. Объем раствора задан 300 мл, его плотность равна 1,09 г/мл, значит
масса раствора = 300 мл · 1,09 г/мл = 327 г.
В 16%-ном растворе азотной кислоты содержание HNO3 составляет 16% по массе, следовательно масса HNO3 равна
52,32 г = 0,16 · 3...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи