Используя первое приближение теории Дебая – Гюккеля, рассчитайте коэффициенты активности HCl, KCl и ZnCl2 в водных растворах концентрацией 0,001 моль/л при 250С

1) Запишем уравнения диссоциации заданных электролитов и находим ионную силу каждого раствора:

HCl H⁺ + Cl^- ; C_м(HCl) = C_м(H⁺) = C_м(Cl^-) = 0,001 моль/л

I = 0,5(C₁Z₁² + C₂Z₂² ) = 0,5[C_м (H⁺) *1² + C_м (Cl^-)*1²]

I = 0,5 (0,001*1² + 0,001*1² ) = 0,001

КCl К⁺ + Cl^- ; C_м(KCl) = C_м(K⁺) = C_м(Cl^-) = 0,001 моль/л

I = 0,5(C₁Z₁² + C₂Z₂² ) = 0,5[C_м (K⁺) *1² + C_м (Cl^-)*1²]

I = 0,5 (0,001*12 + 0,001*12 ) = 0,001

ZnCl₂ Zn²⁺ + 2Cl^-;

C_м(ZnCl₂) = C_м(Zn²⁺) = 0,001 моль/л; 2C_м(Cl^-) = 0,002 моль/л

I = 0,5(C₁Z₁² + C₂Z₂² ) = 0,5[C_м (Zn²⁺) *2² + C_м (Cl^2-)*1²]

I...