Смесь оксида железа(II) с оксидом железа(III) и оксидом железа(II, III) разделили на две части. Первую из них массой 6,24 г нагрели в токе водорода (избыток) до окончания реакций. Масса образовавшегося при этом твёрдого вещества составила 4,48 г. Вторую

24 октября 2025
Другое

Условие:

Смесь оксида железа(II) с оксидом железа(III) и оксидом железа(II, III) разделили на две
части. Первую из них массой 6,24 г нагрели в токе водорода (избыток) до окончания реакций. Масса образовавшегося при этом твёрдого вещества составила 4,48 г. Вторую
часть исходной смеси массой 12,48 г полностью растворили в соляной кислоте массой
130 г с массовой долей НСl, равной 14,6 %. В полученный таким образом раствор внесли порцию железа, которое полностью прореагировало и образовался конечный раствор, в котором содержится только одно растворённое вещество. Рассчитать его массовую долю (%) в этом растворе. (22,3)

Решение:

Для решения задачи начнем с анализа первой части смеси, которая была нагрета в токе водорода. 1. Определим, какие реакции происходят при нагревании с водородом. Оксид железа(II) (FeO) и оксид железа(III) (Fe2O3) восстанавливаются до металлического железа (Fe): - 3Fe2O3 + 3H2 → 6Fe + 3H2O - 2FeO + H2 → 2Fe + H2O 2. Запишем уравнение для первой части смеси. Обозначим массу оксида железа(II) как m1, оксида железа(III) как m2. Тогда: m1 + m2 = 6,24 г (масса первой части смеси). После реакции с водородом образуется 4,48 г металлического железа. 3. Определим количество железа, которое об...