Условие задачи
Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите, какой из процессов – окисление кислородом воздуха или окисление озоном – вносит основной вклад в трансформацию NO при заданных условиях.
Константа окисления кислородом при 298 К равна 1,93 * 10 -38
температура зависимости – 3,3 * 10 -39 exp (530/Т)
Константа окисления озоном при 298 К равна 1,8 * 10 -14
температура зависимости 1,4 * 10 -12 exp (-1310/Т)
Содержание молекул NO см-2 – 2,2*1014
Температура *С – 10,5
Давление кПа – 101,3
Концентрация млрд – 12,5
Примечание: содержание молекул газа при нормальных условиях (p0=101.3 кПа, Т0=273 К) в молярном объеме V0 -22,4 дм3 равна постоянной Авогадро NA = 6.02*1023 моль -1.
Изменение объема в зависимости от температуры определяют по уравнению Клапейрона
Ответ
Определим время полувыведения оксида азота из воздуха при его взаимодействии с молекулярным кислородом.
Процессу окисления соответствует уравнение: 
Скорость данной реакции: u(NO) = kк [O2] [NO]2, где u(NO) скорость процесса окисления NO, см-3 ∙ с-1; kк константа скорости реакции третьего порядка, см6 ∙ с-1; [O2] и [NO] концентрации кислорода и оксида азота в воздухе см-3.
Концентрация...
