Гальванический элемент состоит из свинцового и оловянного
электродов, погруженных в растворы нитратов свинца(II) и олова(II) с концентрациями 0,1 М и объемами, равными 1 л, соответственно.
Вычислить равновесные концентрации катионов Sn2+ и Pb2+ в растворе в момент окончания работы гальванического элемента.
Пусть в гальваническом элементе происходят следующие полуреакции: на аноде (оловянном электроде): Sn(s) → Sn²⁺ + 2e⁻, на катоде (свинцовом электроде): Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb(s). Общая реакция выигрывает вид: Sn(s) + Pb²⁺ → Sn²⁺ + Pb(s).
Так как твердые вещества (Sn и Pb) не входят в выражение для константы равновесия, для реакции имеем: K = [Sn²⁺] / [Pb²⁺].
Стандартные потенциалы для данных пар приблизительно равны: E°(Sn²⁺/Sn) ≈ –0,14 В, E°(Pb²⁺/Pb) ≈ –0,13 В. Следовательно, при нормальных условиях разность потен...
Не нашел нужную задачу?