1 кг кислорода взятый при температуре , расширяется так, что его объём увеличивается в 2 раз, а температура падает до Определить изменение энтропии в этом процессе. Теплоёмкость считать постоянной.

Добавлена: 02.05.2026
Обновлена: 02.05.2026
Предмет: Физика
Автор: Кэмп

#Молекулярная физика
#Статистическая физика

1 кг кислорода взятый при температуре , расширяется так, что его объём увеличивается в 2 раз, а температура падает до Определить изменение энтропии в этом процессе. Теплоёмкость считать постоянной.

Условие:

1 кг кислорода взятый при температуре $t_{1}=114^{\circ} \mathrm{C}$ , расширяется так, что его объём увеличивается в 2 раз, а температура падает до $t_{2}=11^{\circ} \mathrm{C}$ Определить изменение энтропии в этом процессе. Теплоёмкость считать постоянной.

Решение:

Рассмотрим процесс изменения энтропии для 1 кг кислорода. Для идеального газа изменение энтропии вычисляется по формуле

ΔS = m·c₍V₎·ln(T₂/T₁) + m·R·ln(V₂/V₁),

где m – масса газа, c₍V₎ – удельная теплоёмкость при постоянном объёме, R – удельная газовая постоянная, T₁ и T₂ – начальная и конечная температуры (в Кельвинах), V₁ и V₂ – начальный и конечный объёмы. По условию масса m = 1 кг, объём увеличивается в 2 раза (V₂/V₁ = 2), температура меняется с t₁ = 114°C до t₂ = 11°C.