5. Рассчитать ЭДС элемента, составленного из стандартного окислительно-восстановительного Fe3+, Fe2+ l (Pt) и гидроксидцинкового электрода II рода, опущенного в раствор KOH с моляльной концентрацией m(KOH) = 0,05 моль/кг H2O (T = 298 К). Записать схему гальванического элемента, уравнения реакций, протекающих на электродах, суммарную реакцию, протекающую в гальваническом элементе.
Ниже приводится пошаговое решение задачи.
Для первого электрода используется стандартный окислительно-восстановительный комплекс Fe³⁺/Fe²⁺, который при участии платинового электрода имеет реакцию: Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ Стандартный потенциал этой полуреакции равен +0,77 В (относительно SHE).
Для цинкового электрода (гидроксидцинкового электрода II рода) в щелочном растворе примем, что на электроде протекает реакция (при наличии твердого гидроксида): Zn(OH)₂ (тв) + 2e⁻ → Zn + 2OH⁻ Стандартный потенциал данной полуреакции обозначим как E°(Zn) и примем его равным примерно –1,21 В (при станд...