ЭДС гальванического элемента, содержащего цинковый и медный электроды в растворах их сульфатов , составляет__ В

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Физика
Автор: Кэмп

#Электричество и магнетизм
#Общая физика: механика, термодинамика, электродинамика

ЭДС гальванического элемента, содержащего цинковый и медный электроды в растворах их сульфатов , составляет__ В

Условие:

ЭДС гальванического элемента, содержащего цинковый и медный электроды в $0,01 \mathrm{M}$ растворах их сульфатов $\left(\varphi^{\circ}(\mathrm{Zn} 2+/ \mathrm{Zn})=-0,76, \varphi^{\circ}(\mathrm{Cu} 2+/ \mathrm{Cu})=+0,34 \mathrm{~B}\right)$ , составляет__ В

Решение:

Найдём реакции на электродах. Для меди (катод) реакция восстановления выглядит так:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (E° = +0,34 В),
а для цинка (анод) реакция окисления (обратная реакции восстановления):
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
При этом стандартный потенциал восстановления для цинка:
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (E° = –0,76 В).
Так как растворы не являются стандартными (0,01 М вместо 1 М), корректировку потенциалов необходимо провести с помощью уравнения Нернста. Для обоих электродов число передаваемых электронов n =
2.<br /...