Гальванический элемент составлен из медного электрода, опущенного в 0,1 М раствор и каломельного электрода, опущенного в раствор HCl . При какой концентрации HCl будет происходить восстановление ионов ? Рассчитать стандартную ЭДС такого гальванического

Гальванический элемент составлен из медного электрода, опущенного в 0,1 М раствор $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}$ и каломельного электрода, опущенного в раствор HCl . При какой концентрации HCl будет происходить восстановление ионов $\mathrm{Cu}^{2+}$ ? Рассчитать стандартную ЭДС такого гальванического элемента, написать полуреакции на электродах и реакцию, протекающую в элементе. Рассчитать значение константы равновесия этой реакции. $\mathrm{E}_{\mathrm{Hg}_{2} \mathrm{Cl} 2 / \mathrm{Hg}, \mathrm{Cl}^{-}}=0,27 \mathrm{~B} ; \mathrm{E}^{\circ}{ }_{\mathrm{Cu} 2+/ \mathrm{Cu}}=0,34 \mathrm{~B}$.