Как изменится масса серебра, выделившегося на катоде при прохождении электрического тока через раствор AgNO3, если напряжение между катодом и анодом уменьшить в 1,5 раза, а время прохождения тока увеличить в 3 раза? Считать, что концентрация раствора была

1. Дано

В задаче рассматривается электролиз раствора нитрата серебра ($\text{AgNO}_3$). Мы сравниваем два режима электролиза.

Параметры первого режима (Пусть это будет режим 1):

• Напряжение: $U_1$
• Время прохождения тока: $t_1$
• Выделившаяся масса серебра: $m_1$

Параметры второго режима (Режим 2):

• Напряжение: $U_2 = \frac{U_1}{1.5}$ (уменьшили в 1,5 раза)
• Время прохождения тока: $t_2 = 3 t_1$ (увеличили в 3 раза)
• Выделившаяся масса серебра: $m_2$ (Найти)

Константы и процессы:

• На катоде происходит восстановление ионов серебра: $\text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag}$...