Условие:
Кислород массой 2 кг занимает объём 6 м3 и находится под давлением 1 атм. Газ был нагрет сначала при постоянном давлении до объёма 13 м3, а затем при постоянном объёме – до давления 23 атм. Найти изменение внутренней энергии газа.
Решение:
- Дано: масса кислорода m = 2 кг, объём V₁ = 6 м³, давление P₁ = 1 атм (примем 1 атм = 101325 Па). Молярная масса кислорода M = 0,032 кг/моль, универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К).
- Найдём число молей кислорода:
n = m/M = 2 кг / 0,032 кг/моль = 62,5 моль.
- Определим начальную температуру T₁ по уравнению состояния идеального газа:
P₁V₁ = nR T₁ ⇒ T₁ = (P₁V₁)/(nR) = (101325 Па × 6 м³) / (62,5 моль × 8,314 Дж/(моль·К)).
Вычислим:
101325 × 6 = 607950 Па·м³,
62,5 × 8,314 ≈ 519,625,
отсюда T₁ ≈ 6...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи