Кислород массой m=0,032 кг находится в закрытом сосуде под давлением p=0.1 МПа при температуре T=290К. После нагревания давление в сосуде повысилось в 4 раза. Определите температуру, до которой газ нагрели.

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается в виде: \[ PV = nRT \] где: - \( P \) — давление, - \( V \) — объем, - \( n \) — количество вещества (в молях), - \( R \) — универсальная газовая постоянная (\( R \approx 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)} \)), - \( T \) — температура в Кельвинах. Сначала найдем количество вещества \( n \) кислорода. Молярная масса кислорода \( O_2 \) составляет примерно \( 32 \, \text{г/моль} \) или \( 0.032 \, \text{кг/моль} \). Таким образом, количество ...