Кислород, находящийся в состоянии 1 при давлении p1=250 кПа, температуре Т1=550 К и занимающий объем V1=12 л, изотермически перевели в состояние 2 с объемом V2=6 л. Затем адиабатно объем газа был уменьшен на два литра. Определить термодинамические параметры каждого из состояний. Для каждого из описанных процессов найти: работу, совершенную газом; изменение его внутренней энергии; количество подведенной к газу теплоты.
Сначала найдем количество вещества газа n, используя уравнение состояния идеального газа: \nPV = nRT
где R = 8.314 Дж/(моль·К) — универсальная газовая постоянная. \nn = PV / RT \nn = (250000 Па * 0.012 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * 550 K) \nn ≈ 0.0068 моль.
Теперь найдем давление p2 во втором состоянии: \np2 = nRT2 / V2 \np2 = (0.0068 моль * 8.314 Дж/(моль·К) *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
