Условие:
Коррозионная пара состоит из двух металлов
Mn-Zn раствор ZnSO4
1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре Mn-Zn.
2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации у раствора ZnSO4.
3. Составьте схему коррозионного гальванического элемента для случая контакта заданной пары металлов в заданной коррозионной среде.
4. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.
5. Укажите состав продуктов коррозии.
Решение:
Для решения данной задачи, давайте разберем каждый пункт по порядку.
1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре Mn-Zn.
Коррозионная пара состоит из двух металлов: мангана (Mn) и цинка (Zn). В коррозионных парах более активный металл будет корродировать, а менее активный будет защищен.
Согласно электрохимическому ряду напряжений, цинк (Zn) более активен, чем манган (Mn). Это означает, что в паре Mn-Zn корродировать будет цинк (Zn).
Ответ: Корродировать будет цинк (Zn).
2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная...
Раствор ZnSO4 является нейтральным, так как это соль, образованная от слабой кислоты (серной) и сильного основания (щелочи). В нейтральной среде деполяризация происходит за счет кислорода из воздуха или других окислителей. Коррозионная среда нейтральная, тип деполяризации - кислородная. Схема коррозионного гальванического элемента будет выглядеть следующим образом: - Анод: Zn (цинк) - будет корродировать. - Катод: Mn (манган) - будет защищен. - Электролит: раствор ZnSO4. Схема: - Zn → Zn + 2e^- - O2O → 4OH^- Продукты коррозии в данном случае будут: - Ионы цинка (Zn²⁺) в растворе. - Ионы гидроксида (OH⁻) в результате реакции восстановления кислорода. - Возможные осадки, такие как гидроксид цинка (Zn(OH)₂), если условия способствуют его образованию. Продукты коррозии: Zn²⁺, OH⁻, возможно Zn(OH)₂.