Условие:
Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. Ответ: 4,47 г.
Решение:
Запишем пошаговое решение задачи.
-
Исходные данные. Сила тока I = 2 А, время t = 38 мин 20 с. Переведём время в секунды: 38 мин = 38×60 = 2280 с, плюс 20 с, всего t = 2300 с. Константа Фарадея F ≈ 96500 Кл/моль, атомная масса Ag ≈ 107,9 г/моль.
-
Для процесса электроразложения по закону Фарадея количество вещества, прошедшего через электролит, определяется как n = Q / (z·F), где Q = I·t, а z – число электронов, участвующих в процессе (для серебра z = 1, поскольку Ag → Ag⁺ + e⁻).
Найдём общий заряд: ...