Один моль ван-дер-ваальсовского газа, имевший объем V1 и температуру T1, переведен в состояние с объемом V2 и температурой T2. Найти соответствующее приращение энтропии газа, считая его молярную теплоемкость CV известной.

Начнем с фундаментального соотношения для изменения энтропии при обратимом процессе. По первому началу термодинамики для обратимого процесса имеем:   dS = dQ_rev/T При отсутствии диссоциаций и фазовых переходов для газа можно записать изменение теплоты как:   dQ_rev = dU + p dV Для газа с температурозависимой энергией внутренней энергии U = U(T,V) воспользуемся соотношением:   dU = C_V dT + [T(∂p/∂T)_V – p] dV Подставим это в выражение для dQ_rev:   dQ_rev = C_V dT + [T...