Условие:
Определить энтропию активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса для константы скорости реакции, значения которой при температуре 273 и 293 К равна соответственно 2,46 и 47,5 с-1.
Решение:
Нам дано, что константа скорости реакции подчиняется уравнению Аррениуса
k = A·exp(–Ea/(R·T)),
где A – предэкспоненциальный множитель, Ea – энергия активации, R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T – абсолютная температура.
Даны значения k при двух температурах:
При T1 = 273 К: k1 = 2,46 с⁻¹,
При T2 = 293 К: k2 = 47,5 с⁻¹.
Шаг 1. Нахождение энергии активации (Ea)
Запишем уравнения для двух температур:
ln k1 = ln A – Ea/(R·273)
ln k2 = ln A – Ea/(R·293)
Вычтем...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи