Определить осмотическое давление бессолевого водного раствора поли-N-триметилвиниламмонийхлорида концентрации 0.02 осново-моль/л при 27 град.Ц. Степень связывания противоионов принять равной 0.7. Газовая постоянная R = 0.082 л.атм./(моль.К).

Чтобы определить осмотическое давление раствора, мы можем использовать уравнение Вантгоффа для осмотического давления: Π = i · C · R · T где: - Π ...

Температура в градусах Цельсия (27 °C) переводится в Кельвины: T = 27 + 273.15 = 300.15 K Поли-N-триметилвиниламмонийхлорид диссоциирует на одну молекулу поли-N-триметилвиниламмоний и один ион хлорида. Таким образом, в идеальных условиях i будет равно 2. Однако, учитывая степень связывания противоионов (0.7), мы можем рассчитать эффективное значение i: i = 1 + (1 - 0.7) = 1 + 0.3 = 1.3 Теперь подставим все известные значения в уравнение для осмотического давления: - C = 0.02 моль/л - R = 0.082 л.атм./(моль.K) - T = 300.15 K - i = 1.3 Π = 1.3 · 0.02 · 0.082 · 300.15 Теперь произведем вычисления: 1. Сначала найдем произведение 0.02 · 0.082 · 300.15: 0.02 · 0.082 = 0.00164 0.00164 · 300.15 ≈ 0.492 2. Теперь умножим на i: Π = 1.3 · 0.492 ≈ 0.6396 атм Таким образом, осмотическое давление бессолевого водного раствора поли-N-триметилвиниламмонийхлорида при заданных условиях составляет примерно: Π ≈ 0.64 атм