Определить осмотическое давление раствора при 273К, в котором в 200 г воды содержится 4,57 г сахарозы C12H22O11

Чтобы определить осмотическое давление раствора, мы можем использовать уравнение Вант Гоффа для осмотического давления: \[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \] где: - \(\Pi\) — осмотическое дав...

Сначала найдем молекулярную массу сахарозы (C12H22O11): - Углерод (C): 12 атомов × 12 г/моль = 144 г/моль - Водород (H): 22 атома × 1 г/моль = 22 г/моль - Кислород (O): 11 атомов × 16 г/моль = 176 г/моль Теперь сложим все массы: \[ M = 144 + 22 + 176 = 342 \text{ г/моль} \] Теперь найдем количество молей сахарозы в 4,57 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{4,57 \text{ г}}{342 \text{ г/моль}} \approx 0,0134 \text{ моль} \] Мы знаем, что в растворе 200 г воды. Плотность воды примерно 1 г/мл, следовательно, 200 г воды — это 200 мл или 0,2 л. Теперь можем найти молярную концентрацию \(C\): \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,0134 \text{ моль}}{0,2 \text{ л}} = 0,067 \text{ моль/л} \] Теперь подставим все известные значения в уравнение для осмотического давления: \[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T = 1 \cdot 0,067 \text{ моль/л} \cdot 0,0821 \text{ л·атм/(моль·К)} \cdot 273 \text{ K} \] Теперь произведем вычисления: \[ \Pi = 0,067 \cdot 0,0821 \cdot 273 \approx 1,51 \text{ атм} \] Осмотическое давление раствора при 273 K составляет примерно 1,51 атм.