По значениям констант скоростей при двух температурах опреде¬лить: энергию активации реакции, константу скорости при температуре T3 и температурный коэффициент скорости. Данные взять из табл. 3. № варианта Реакция Т1,К 1, мин-1(моль/л)-1 Т2,К 2,

Для решения данной задачи будем использовать уравнение Аррениуса, которое связывает константу скорости реакции с температурой и энергией активации. Уравнение имеет вид:

где:

• $k$ — константа скорости реакции,
• $A$ — предэкспоненциальный множитель,
• $E_a$ — энергия активации,
• $R$ — универсальная газовая постоянная ($R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$),
• $T$ — температура в кельвинах.

Шаг 1: Найти энергию активации

Сначала используем данные для двух температур $T_1$ и $T_2$:

• $T_1 = 599 \, \text{K}$, $k_1 = 1.46 \times 10^{-3} \, \text{мин}^{-1} \, (\text{моль/л})^{-1}$
• $T_2 = 672 \, \text{K}$...