6. При 298 К ЭДС цепи: & H+ & & Pt \ hlinec{1}=1 M & μlticolumn{2}{|l}{c{2}=0,42 M c{3}=0,0216 M c{4}=0,0337 M} & end{tabular} равна 1,20 ~B. Вычислите стандартный потенциал электрода Tl3+, Tl+, Pt. Средние коэффициенты активностей TlNO{3} и Tl≤ft(NO{3}

6 ноября 2025
Физика

Условие:

6. При 298 К ЭДС цепи:

Pt,
H{2}

& H⁺ &

HNO{3}, TlNO{3}(aq), Tl≤ft(NO{3}\right)₃
(aq)

& Pt \\
\hlinec{1}=1 M & μlticolumn{2}{|l}{c{2}=0,42 M c{3}=0,0216 M c{4}=0,0337 M} &
\end{tabular}

равна 1,20 ~B. Вычислите стандартный потенциал электрода Tl³⁺, Tl⁺, Pt.
Средние коэффициенты активностей TlNO{3} и Tl≤ft(NO{3}\right)₃ в растворах указанных концентраций принять равными единице. Азотная кислота прибавлена для предупреждения гидролиза
Tl ≤ft(NO{3}\right){3}.

Решение:

Для решения задачи, нам нужно использовать уравнение Нернста, которое позволяет вычислить потенциал электрода в зависимости от концентраций и стандартного потенциала. Уравнение Нернста имеет вид: \[ E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln Q \] где: - \( E \) — потенциал электрода, - \( E^\circ \) — стандартный потенциал, - \( R \) — универсальная газовая постоянная (\( 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \)), - \( T \) — температура в Кельвинах (298 K), - \( n \) — количество электронов, участвующих в реакции, - \( F \) — постоянная Фарадея (\( 96485 \, \text{Кл/моль} \)), - \( Q \) — реакционная степень. ...