Составьте схему электролиза раствора, напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом.
Рассчитайте массы (для газов – объем при нормальных условиях) веществ, выделившихся на электродах.
Парциальное давление водорода в воздухе примите равным 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил. 4.
Схема электролиза: Предположим, что мы проводим электролиз раствора NaCl (хлористого натрия). В этом случае на аноде будет происходить окисление ионов хлора, а на катоде – восстановление ионов водорода.
Расчет катодного процесса: Для подтверждения катодного процесса рассчитаем количество выделившегося водорода. Используем уравнение Фарадея:
Q = n * F, где Q – заряд, n – количество молей, F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).
Для выделения 1 моль водорода (H₂) требуется 2 моль электронов (по уравнению на катоде). Значит, n = 1/2 моль H₂.
Теперь найдем заряд, необходимый для выделения 1 моль водорода: Q = (1/2) *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
