Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрация ионов кадмия [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, а концентрация ионов меди [Cu²⁺] = 0,01 моль/л.

Ниже приведено подробное пошаговое решение задачи. 1. Определим полуреакции для меди и кадмия. Известно, что стандартный потенциал полуреакции для восстановления Cu2+ до меди равен +0,34 В, а для восстановления Cd2+ до кадмия – –0,40 В. 2. Запишем полуреакции с указанием процессов (в элементарном состоянии твердая материя имеет активность равную 1):   На медном электроде (катод):   Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s), E° = +0,34 В.   На кадмиевом электроде (анод):   Cd²⁺(aq) + 2e⁻ → Cd(s), E° = –0,40 В. 3. В нашем элементе концентрация ионов Cu²⁺ равна 0,01 моль/л, а для Cd²⁺ – 0,8 моль/л. Так как...