В баллоне вместимостью л находится аргон под давлением кПа и при температуре . Когда из баллона было взято некоторое количество газа, давление в баллоне понизилось до кПа, а температура установилась К. Определить массу аргона, взятого из баллона.

Добавлена: 14.04.2026
Обновлена: 14.04.2026
Предмет: Физика
Автор: Кэмп

#Молекулярная физика
#Статистическая физика

В баллоне вместимостью л находится аргон под давлением кПа и при температуре . Когда из баллона было взято некоторое количество газа, давление в баллоне понизилось до кПа, а температура установилась К. Определить массу аргона, взятого из баллона.

Условие:

В баллоне вместимостью $V=15$ л находится аргон под давлением $p_{1}=600$ кПа и при температуре $T_{1}=300 \mathrm{~K}$ . Когда из баллона было взято некоторое количество газа, давление в баллоне понизилось до $p_{2}= =400$ кПа, а температура установилась $T_{2}=260$ К. Определить массу $m$ аргона, взятого из баллона.

Решение:

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа, которое записывается в виде:

\nPV = nRT

где:

$P$ — давление газа,
$V$ — объем газа,
$n$ — количество вещества (моль),
$R$ — универсальная газовая постоянная ( $R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$ ),
$T$ — температура газа (в К).

Шаг 1: Найдем массу аргона в начале и в конце.

Начальные параметры:
- $P_1 = 600 \, \text{кПа} = 600000 \, \text{Па}$
- $T_1 = 300 \, \text{К}$
- $V = 15 \, \text{л} = 0.015 \, \text{м}^3$

Используем у...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое уравнение состояния идеального газа используется для определения количества вещества газа в баллоне при заданных давлении, объеме и температуре?

Закон Бойля-Мариотта

Уравнение Менделеева-Клапейрона (PV = nRT)

Закон Гей-Люссака