В комнате объемом температура понизилась с до , а давление изменилось от Па до Па. На какую величину изменилась масса воздуха в комнате? Молярная масса воздуха кг/моль.

Добавлена: 16.04.2026
Обновлена: 16.04.2026
Предмет: Физика
Автор: Кэмп

#Общая физика: механика, термодинамика, электродинамика
#Молекулярная физика

В комнате объемом температура понизилась с до , а давление изменилось от Па до Па. На какую величину изменилась масса воздуха в комнате? Молярная масса воздуха кг/моль.

Условие:

В комнате объемом $V=60 \mathrm{~m}^{3}$ температура понизилась с $t_{1}=17^{\circ} \mathrm{C}$ до $t_{2}=7^{\circ} \mathrm{C}$ , а давление изменилось от $P_{1}=1,05 \cdot 10^{5}$ Па до $P_{2}=1,03 \cdot 10^{5}$ Па. На какую величину изменилась масса воздуха в комнате? Молярная масса воздуха $\mu \approx 29 \cdot 10^{-3}$ кг/моль.

Решение:

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа, которое записывается в виде:

\nPV = nRT

где:

$P$ — давление,
$V$ — объем,
$n$ — количество вещества (в молях),
$R$ — универсальная газовая постоянная ( $R \approx 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)}$ ),
$T$ — температура в Кельвинах.

Шаг 1: Преобразуем температуры из градусов Цельсия в Кельвины.

Температура в Кельвинах определяется как:

\nT = t + 273.15

Для температуры $t_1 = 17^{\circ} \mathrm{C}$ :

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое уравнение состояния идеального газа используется для определения количества вещества воздуха в комнате при заданных параметрах давления, объема и температуры?

Закон Бойля-Мариотта: PV = const

Уравнение Менделеева-Клапейрона: PV = nRT

Закон Гей-Люссака: V/T = const