Условие:
Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с
растворами их солей заданной концентрации, при 25С:Cr|Cr2(SO4)3; [Cr3+]=510–3 М
Решение:
1. Сначала запишем половую реакцию для восстановления металла: Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr(s), при стандартном состоянии (1 М) электродный потенциал равен E° = –0.74 В. 2. Применим уравнение Нернста для этой реакции. Общее уравнение для восстановления имеет вид: E = E° – (0.0592/n)·logQ, где n – число протонов (в нашем случае 3), Q – реа...
![Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25°С:
Cr|Cr2(SO4)3; [Cr3+]=510–3 М](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)