1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. 1. Используя термодинамические справочные данные («Краткий справочник физико-химических величин» под редакцией А.А. Равдел...

1. Используя термодинамические справочные данные («Краткий справочник физико-химических величин» под редакцией А.А. Равделя), рассчитайте ∆H_298^о, ∆G_298^о и ∆_S298^о  реакции: СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г).

«1. Используя термодинамические справочные данные («Краткий справочник физико-химических величин» под редакцией А.А. Равделя), рассчитайте ∆H_298^о, ∆G_298^о и ∆_S298^о  реакции: СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г).»
  • Химия

Условие:

1. Используя термодинамические справочные данные («Краткий справочник физико-химических величин» под редакцией А.А. Равделя), рассчитайте ∆H298о, ∆G298о и ∆S298о  реакции:

СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г).

Укажите направление протекания процесса при 298К и объясните знак изменения энтропии реакции.

2. Полагая, что изменение энтропии и энтальпии реакции не зависят от температуры, определите температуру, при которой константа равновесия рассматриваемой реакции окажется равной единице.

3.Укажите, в какую сторону сместится равновесие рассматриваемой реакции при повышении температуры и понижении давления. Ответ обосновать.

Решение:

1. Выпишем стандартные значения энтальпий образования веществ Hf 298, энтропий веществ S298 и значения энергий Гиббса образования веществGf 298 :

а) Вычислим стандартное изменение энтальпии химической реакции ∆Н0298

Согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии химической реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я