Условие:
1 вариант
1.Из перечня веществ выпишите формулы оксидов, кислот, оснований, солей: HNO{2}, SO{3}, Na{3} PO{4}, FeO, Ba(OH){2}, H{3} PO{4}, Cu≤ft(NO{3}\right){2}, Mg(OH){2}. Дайте названия всем веществам.
2. Запишите уравнения реакций:
A) оксид натрия + соляная кислота
Б) нитрат железа (III) + гидроксид лития
B) алюминий + сульфат меди (II)
Г) гидроксид цннка
Д) фосфор + кислород
Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции.
3. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с раствором серной кислоты массой 250 г и массовой долей 15 \% ?
Решение:
### 1. Определение формул веществ и их названий Оксиды: - \( \mathrm{SO}_{3} \) - оксид серы (VI) - \( \mathrm{FeO} \) - оксид железа (II) Кислоты: - \( \mathrm{HNO}_{2} \) - азотистая кислота - \( \mathrm{H}{3} \mathrm{PO}{4} \) - фосфорная кислота Основания: - \( \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} \) - гидроксид бария - \( \mathrm{Mg}(\m...
Оксид натрия + соляная кислота: \[ \mathrm{Na}{2}\mathrm{O} \] Тип реакции: реакция нейтрализации. Нитрат железа (III) + гидроксид лития: \[ \mathrm{Fe(NO}{3} + 3\mathrm{LiOH} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)}{3} \] Тип реакции: реакция обмена. Алюминий + сульфат меди (II): \[ 2\mathrm{Al} + 3\mathrm{CuSO}{2}(\mathrm{SO}{3} \] Тип реакции: реакция замещения. Гидроксид цинка + соляная кислота: \[ \mathrm{Zn(OH)}{2} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \] Тип реакции: реакция нейтрализации. Фосфор + кислород: \[ 4\mathrm{P} + 5\mathrm{O}{2}\mathrm{O}_{5} \] Тип реакции: реакция синтеза. 1. - Масса раствора = 250 г - Массовая доля \( 15\% \) - Масса \( \mathrm{H}{4} = 250 \, \text{г} \times 0.15 = 37.5 \, \text{г} \) 2. - \( \mathrm{H}{4} = 2 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} \) 3. \[ n = \frac{m}{M} = \frac{37.5 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.3837 \, \text{моль} \] 4. \[ \mathrm{Mg} + \mathrm{H}{4} \rightarrow \mathrm{MgSO}{2} \] Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 моль серной кислоты, выделяя 1 моль водорода. 5. - 1 моль газа занимает 22.4 л. - Объём водорода: \[ V = n \times 22.4 \, \text{л} = 0.3837 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 8.6 \, \text{л} \] Таким образом, объём водорода, выделяющегося при реакции, составляет примерно .