1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. 1. Какая масса природного известняка, содержащего 90 процентов карбоната кальция, потребуется для получения 7 г негашёной...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

1. Какая масса природного известняка, содержащего 90 процентов карбоната кальция, потребуется для получения 7 г негашёной извести?

Дата добавления: 06.12.2024

Условие задачи

1. Какая масса природного известняка, содержащего 90% карбоната кальция, потребуется для получения 7 г негашёной извести? 

2. Определите молярную концентрацию раствора соляной кислоты, рН которого paвен 2, считая диссоциацию электролита полной. 

Ответ

1.

Дано:

W(CaCO3) = 90 %

m(CaO)=7 г

m(известняка) - ?

Находим массу карбоната кальция, который необходим для получения 7 г негашеной извести:

CaCO3 CaO+CO2

По уравнению реакции 100 г 56 г

По условию задачи х г 7 г

Находи...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой