(3) Подумай, ответь, выполни... 1. Начертите схему строения атома рубидия Rb . Сравните её со схемами строения атомов натрия и цезия.

Чтобы выполнить задачу, давайте сначала разберемся со строением атома рубидия (Rb), а затем сравним его со строением атомов натрия (Na) и цезия (Cs).

Шаг 1: Строение атома рубидия (Rb)

Атом рубидия имеет 37 протонов и 48 нейтронов в своем ядре. Электронная оболочка состоит из 37 электронов, которые располагаются по уровням:

- 1s² (2 электрона)
- 2s² (2 электрона)
- 2p⁶ (6 электронов)
- 3s² (2 электрона)
- 3p⁶ (6 электронов)
- 4s¹ (1 электрон)

Таким образом, схема строения атома рубидия будет выглядеть следующим образом:

Атом натрия имеет 11 протонов и 12 нейтронов. Электронная оболочка состоит из 11 электронов: - 1s² (2 электрона) - 2s² (2 электрона) - 2p⁶ (6 электронов) - 3s¹ (1 электрон) Схема строения атома натрия будет выглядеть так: Атом цезия имеет 55 протонов и 78 нейтронов. Электронная оболочка состоит из 55 электронов: - 1s² (2 электрона) - 2s² (2 электрона) - 2p⁶ (6 электронов) - 3s² (2 электрона) - 3p⁶ (6 электронов) - 4s² (2 электрона) - 4p⁶ (6 электронов) - 5s¹ (1 электрон) Схема строения атома цезия будет выглядеть следующим образом: Теперь сравним схемы строения атомов: 1. : 11 электронов, последний электрон на 3s уровне. 2. : 37 электронов, последний электрон на 4s уровне. 3. : 55 электронов, последний электрон на 5s уровне. - Все три элемента находятся в одной группе (щелочные металлы) и имеют один электрон на внешнем уровне, что делает их химические свойства схожими. - Однако, с увеличением атомного номера увеличивается количество электронов и уровень, на котором находится последний электрон (3s для натрия, 4s для рубидия и 5s для цезия). Таким образом, строение атомов натрия, рубидия и цезия демонстрирует закономерности в периодической системе элементов, связанные с увеличением атомного номера и изменением энергетических уровней.