Условие задачи
1. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли. Выведите и рассчитайте Kгидр по 1- и 2-й ступени, а также степень гидролиза и pH раствора для 1 ступени гидролиза при заданной концентрации.
2. Как повлияет на глубину гидролиза охлаждение раствора и разбавление его водой? Дайте объяснение. Предложите условия, при которых гидролиз бы проходил максимально глубоко.
3. Рассчитайте pH и pOH растворов c заданной молярной концентрацией.
Na2SiO3
с= 0,3 моль/л;
ρ = 1,05 г/мл
NaOH 10-5
Ответ
1. Na2SiO3 соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Гидролиз
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение: Na2SiO3 + HOH ⇄ NaHSiO3 + NaOH
Полное ионное уравнение: 2Na+ + SiO32- + HOH ⇄ Na+ + HSiO3- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение: SiO32- + HOH ⇄ HSiO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение: NaHSiO3 + H2O ⇄ H2SiO3 + NaOH
Полное ионное уравнение: Na+ + HSiO3- + H2O ⇄ H2SiO3 + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение: HSiO3- + H2O ⇄ H2SiO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то ра...
