Условие задачи
1. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?
2. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электродные уравнения анодного и катодного процессов.
Ответ
1. По условии задачи ЕNi= ECo, c учетом n=2 получим:
ЕоNi2+ + 0,0295lg [Ni2+]= Ео Со2+ + 0,0295lg [Со2+]
Подставляя значения ЕоNi2+ = - 0, 250В, ЕоСо2+ = - 0,277В получим:
lg ([Ni2+]/[Со2+] ) = 0,027 и ([Ni2+]/[Со2+] ) = 100,027 = 1,064
2. ...
Потяни
