Диоксид серы (сернистый ангидрид) SO2 – политропный яд. Всасывается в верхних дыхательных путях. При интенсивном дыхании (например, занятия спортом) значительная его часть достигает лёгких. Аэрозоли сернистой кислот приводят к конденсации водяного пара

24 октября 2025
Химия

Условие:

Диоксид серы (сернистый ангидрид) SO2 – политропный яд. Всасывается в верхних дыхательных путях. При интенсивном дыхании (например, занятия спортом) значительная его часть достигает лёгких. Аэрозоли сернистой кислот приводят к конденсации водяного пара атмосферы и становятся причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег). Показано, что в течение последних 50 лет кислотность дождевой воды увеличилась в 40 и более раз. Под влиянием кислотных осадков погибают леса (разрушение корневой системы, нарушение фотосинтеза), разрушаются памятники культуры, архитектуры (разрушение бетона и других минеральных строительных материалов, оконных стёкл, металлов). Сернистый ангидрид, попавший в атмосферу в результате фотохимических реакций частично превращается в серный ангидрид (SO3). В ясную погоду его содержание составляет 3,1% от SO2, в пасмурную погоду – 6,8%. В туманную погоду доля серного ангидрида увеличивается до 15,7%.
Задания:
1. Объясните, почему в пасмурную и туманную доля серного ангидрида увеличивается.
2. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции:
2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) + Q
а) при охлаждении реакционной смеси;
б) при увеличении концентрации кислорода;
в) при использовании катализатора;
г) при увеличении давления?
2. Сделайте вывод о том, какими способами можно сместить равновесие в сторону образования серного ангидрида.

Решение:

### 1. Объяснение увеличения доли серного ангидрида в пасмурную и туманную погоду В пасмурную и туманную погоду увеличивается влажность воздуха, что способствует образованию капель воды и аэрозолей. Эти условия способствуют более эффективному взаимодействию сернистого ангидрида (SO2) с водой, ч...

Рассмотрим реакцию: 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) + Q а) : Согласно принципу Ле Шателье, при охлаждении равновесие сместится в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону образования SO3. б) : Увеличение концентрации одного из реагентов (в данном случае O2) приведет к смещению равновесия вправо, к образованию большего количества SO3. в) : Катализатор не смещает равновесие, он лишь ускоряет достижение равновесия, поэтому в этом случае равновесие не изменится. г) : При увеличении давления равновесие сместится в сторону, где меньшее количество молей газа. В данной реакции 4 моля газа (2SO2 + O2) превращаются в 2 моля газа (2SO3), следовательно, равновесие сместится вправо, к образованию SO3. Для смещения равновесия в сторону образования серного ангидрида (SO3) можно использовать следующие методы: 1. : Это приведет к смещению равновесия вправо. 2. : Это также сместит равновесие вправо, так как реакция экзотермическая. 3. : Это приведет к смещению равновесия вправо, так как в правой части реакции меньшее количество молей газа. Таким образом, для увеличения производства серного ангидрида можно использовать комбинацию этих методов.