Условие задачи
1. Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию.
2. Выясните наличие возможных окислителей и рассчитайте их потенциалы при данном значении рН.
3. Обоснуйте возможность протекания электродных процессов окисления металла и восстановления окислителей.
4. Составьте схему образующегося коррозионного элемента.
5. Запишите уравнения электродных процессов.
6. Покажите на графике примерный ход поляризационных кривых анодного и катодного процессов.
7. Дайте развернутый обоснованный ответ на дополнительный вопрос: в чем отличие анодного покрытия от анодной защиты?
Дано: никелевое изделие + протектор; рН = 9
Ответ
1. Протектор делают из металла, имеющего потенциал меньший, чем потенциал защищаемого металла. Если потенциал никеля Е0(Ni2+/Ni) = - 0,250 В, то протектор может быть изготовлен из кадмия Е0(Cd2+/Cd) = -0,403 В.
Кадмий анодный участок, никель катодный участок.
2. Вычислим потенциалы возможных окислителей при рН = 9:
Активность ионов Н+ равна
Активность ионов ОН- равна
