Условие задачи
1. Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию.
2. Выясните наличие возможных окислителей и рассчитайте их потенциалы при данном значении рН.
3. Обоснуйте возможность протекания электродных процессов окисления металла и восстановления окислителей.
4. Составьте схему образующегося коррозионного элемента.
5. Запишите уравнения электродных процессов.
6. Покажите на графике примерный ход поляризационных кривых анодного и катодного процессов.
7. Дайте развернутый обоснованный ответ на дополнительный вопрос.
См. задания в таблице 10.
Таблица 10 - Задания
Ответ
Определим анодные и катодные участки:
Е(Fe2+/Fe) = 0,44 В,
Е(Ag+/Ag) = 0,799 В;
Е(Fe2+/Fe) Е(Ag+/Ag),
следовательно, катодными участками будет серебро, анодными - железо.
Прежде чем составлять схему микрогальванического коррозионного элемента, рассчитаем потенциалы окислителей и определим возможность водородной и кислородной деполяризации. Определим активности ионов Н+ и ОН- при рН = 3:
Рассчитаем потенциалы окислителей при данном значении рН:
