1. Приведите в пробирке при слабом нагревании реакцию между медью и концентрированной серной кислотой. - Установите по запаху, какой газ выделяется. - После опыта, когда пробирка остынет, отлейте 2-3 мл раствора в другую пробирку. Добавьте 5-6 мл

24 октября 2025
Химия

Условие:

в)Действия концентрированной серной кислоты на металлы. 1.) )В пробирке при слабом нагревании привести реакцию между медью и концентрированной серной кислотой. Установить по запаху осторожно, какой газ выделяется. После опыта, когда пробирка остынет, отлить 2-3 мл раствора в другую пробирку. Добавить 5-6 мл воды и взболтать. Отметить цвет раствора и сделать вывод, какие ионы присутствуют во растворе. Написать уравнение реакции концентрированной H2SO4 с медью. 2.)Подействовать концентрированной H2SO4. Пробирку немного подогреть. Установить по запаху осторожно, какой газ выделяется. Продолжать нагревание. Наблюдать помутнение раствора. Объяснить его причину. фильтрованная бумага с моченым раствором, соль, свинца или по запаху. Обнаружить выделение сероводорода. Написать уравнение происходящих реакций между цинком и концентрированной H2SO4, отличающихся друг от друга продуктами восстановления серной кислоты. Дать схему перехода электронов и объяснить подбор коэффициентов. Объяснить разницу в действии концентрированной H2SO4 на цинк и медь, используя данные таблицы стандартных электронных потенциалов.

Решение:

1. Реакция меди с концентрированной серной кислотой: При слабом нагревании медь (Cu) не реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4), так как медь является благородным металлом и не окисляется в этой реакции. Однако, если мы используем более сильные условия (например, нагревание), то возможна реакция, в которой образуется оксид меди (II) и сернистый газ (SO2). Уравнение реакции: Cu + 2 H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O Запах выделяющегося газа (SO2) можно установить по характерному запаху, напоминающему запах горелого. После охлаждения пробирки и добавления воды к раствору, мы...